Surabaya Time
Soal Termokimia
SOAL-SOAL
KALORIMETRI, HUKUM HESS, DAN KALOR PEMBAKARAN
PILIHAN GANDA !!
1. Pernyataan
yang benar untuk reaksi
: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) , ΔH = x kJ
adalah ....
a. kalor
pembentukkan CO = 2x kJ. Mol-1
b. kalor
penguraian CO = x kJ. Mol-1
c. kalor
pembakaran CO = 2x kJ. Mol-1
d. kalor
pembakaran CO = ½ x kJ. Mol-1
e. kalor
pembentukan CO2 = ½ x kJ. Mol-1
2. Diketahui persamaan termokimia
berikut :
2 NO (g) + O2(g) → N2O4(g),
ΔH = a kJ
NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g)
ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi : 2 NO2(g)
→ N2O4(g), adalah ....
a. (a + b ) kJ d. (a + 2b) kJ
b. (a – 2b) kJ e. (2a + b) kJ
c. (- a + 2b) kJ
3. Pada reaksi : 2NH3(g)
→ N2(g) + 3H2(g) ΔH = + 1173 kJ
maka energi ikatan rata-rata N – H
adalah ....
a. 1173,0 kJ d. 195,5 kJ
b. 586,5 kJ e. 159,5 kJ
c. 391,0 kJ
4. Diketahui energi ikatan sebagai
berikut :
C – C = 347 kJ. Mol-1
C = C = 612 kJ. Mol-1
C – Cl = 331 kJ. Mol-1
C – H = 414 kJ. Mol-1
Cl – Cl = 243 kJ. Mol-1
Harga ΔH untuk reaksi : H2C
= CH2 + Cl2 → ClH2C – CH2Cl adalah
....
a. – 684 kJ b. – 154 kJ c. + 89 kJ
d. + 177 kJ e. + 241 Kj
5. Jika serbuk seng dimasukkan ke
dalam 100 mL larutan CuSO4 0,2 M , terjadi kenaikkan suhu 10 ˚ C
menurut reaksi : Zn(s) + Cu2+ (aq) → Cu(s) + Zn 2+(aq)
dianggap bahwa kapasitas kalor
larutan 4,2 J/g ˚ C dan kapasitas panas bejana plastik boleh
diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah .... kJ
a. 210 b. 84 c. 4,2 d. – 84 e. – 210
6. Jika diketahui persamaan
termokimia :
N2(g) + O2(g)
→ NO(g) ΔH = 181,4 kJ
Maka kalor yang diserap untuk
membakar 44,8 L N2 (O ˚ C, 1 atm ) adalah ... kJ
a. 181,4 b. 90,7 c. 18,14 d. 907 e.
36,28
7. Diketahui ΔHf CO2, H2O,
dan C2H4 berturut-turut : - 395,2 kj/mol, - 242,76
kj/mol, dan – 52,76 kj/mol. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 5,6 gram C2H4
(C=12, H=1) menurut reaksi : C2H4(g) + O2(g) →
CO2(g) + H2O(l) ( belum setara ) adalah:
a. – 1223,17 kj/mol d. – 585,21
kj/mol
b. 244,63 kj/mol e. 1223,17 kj/mol
c. – 244,63 kj/mol
8. Ke dalam sebuah tabung reaksi
dimasukkan kristal NH4Cl dan kristal Ba(OH)2. 8H2O.
Reaksi segera berlangsung, ditandai dengan penurunan suhu. Pernyataan yang
benar tentang eksperimen tersebut adalah ....
a. reaksi eksoterm, karena terjadi
perpindahan energi dari sistem ke lingkungan
b. reaksi eksoterm, karena terjadi
perpindahan energi dari lingkungan ke sistem
c. reaksi endoterm, karena terjadi
perpindahan energi dari sistem ke lingkungan
d. reaksi endoterm, karena terjadi
perpindahan energi dari lingkungan ke sistem
e. reaksi endoterm, karena entalpi
sistem berkurang.
9. Kalor pembentukan AgNO3
adalah – 23 kkal/mol. Pernyataan tersebut dapat ditulis :
a. Ag+ + NO3-
→ AgNO3 + 23 kkal
b. 2Ag(s) + N2 (g) + 3 O2(g)
→ 2AgNO3 + 46 kkal
c. 2Ag(s) + 2 HNO3 →
2AgNO3 + H2 + 46 kkal
d. Ag2O + N2O5(g)
→ 2AgNO3 + 46 kkal
e. Ag+ + NO3- → AgNO3
+ 46 kkal
10. Diketahui :
C + 2 S → CS2 ΔH = +19,7
kkal
S + O2 → SO2 ΔH
= - 71,2 kkal
C + O2 → CO2 ΔH
= - 97,8 kkal
CS2 + 3 O2 →
CO2 + 2 SO2 ΔH = X kkal
Harga X adalah ….
a. 319,7 kkal c. 259,9 kkal e. 188,7
kkal
b. – 319,7 kkal d. – 259,9 kkal
11. Diketahui reaksi :
4 C + 6 H2 + O2
→ 2C 2 H5OH, ΔH = - 13,28 kkal.
Dari reaksi di atas dapat
disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH ( Ar
C=12; H=1; O=16) , terjadi ….
a. Pembebasan kalor 6,14 kkal
b. Penyerapan kalor 13,28 kkal
c. Pembebasan kalor 13,28 kkal
d. Penyerapan kalor 26,56 kkal
e. Pembebasan kalor 26,56 kkal
12. Diketahui kalor pembakaran
aseteline ( C2H2) adalah a kkal/mol; sedang kalor
pembentukan CO2 (g) = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H2O
(l) = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , kalor pembentukan aseteline adalah
….
a. – a + 2b + c c. – a - 2b – c e. a
– 2 b – c
b. – a – 2 b + c d. a + 2 B + c
13. Diketahui reaksi-reaksi berikut
:
S(s) + O2(g) →
SO2 (g) ΔH = A kkal
2 SO2(g) + O2(g)
→ 2SO3 (g) ΔH = B kkal
Perubahan entalpi untuk reaksi
berikut :
2S(s) + 3 O2(g) → 2SO3
(g) adalah ….
a. (A + B) kkal c. ( A – B ) kkal e.
(A + 2B) kkal
b. ( 2A + B ) kkal d. ( 2A – B )
kkal
14. Diketahui energi ikatan
rata-rata :
C = C = 620 kJ/mol
C – H = 414 kJ/mol
C – C = 347 kJ/mol
C – Br = 276 kJ/mol
H – Br = 366 kJ/mol
Dan reaksi adisi dari :
C2H4 + HBr → C
2 H5Br
Jika etena yang diadisi sebanyak
2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah ….
a. + 51 kJ b. + 5,1 kJ c. – 5,1 kJ
d. – 51 kJ e. – 510 kJ
|
|
15. ΔH = -
790 kJ
|
|
|||
|
ΔH
= - 593 kJ ΔH = x kJ
Dari diagram di atas maka x adalah
….
a. – 197 kJ c. – 1383 kJ e. – 1970
kJ
b. + 197 kJ d. + 1383 kJ
16. Diketahui reaksi : NaOH (aq) +
HCl → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 56 kJ/mol.
Bila 100 cm3 larutan HCl
0,25 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,15 M, maka
perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi ini adalah ….
a. – 0,56 kJ c. – 3,08 kJ e. – 2,80
kJ
0 komentar:
Posting Komentar